С повишаването на температурата молекулярният обмен се увеличава, обикновено тъй като молекулите се движат по-бързо при по-високи температури.
Вискозитетът на газа ще се увеличи с температурата. Според кинетичната теория на газовете, вискозитетът трябва да бъде пропорционален на корен квадратен от jue спрямо температурата и на практика вискозитетът нараства по-бързо.
В течност молекулярният обмен ще бъде подобен на този, който се случва в газ, но има други съществени сили на привличане, кохезия, между молекулите на течността (които са много по-близо една до друга от тези на газа). Както кохезионните, така и силите на молекулярния обмен допринасят за вискозитета на течността.
Първият ефект води до намаляване на напрежението на срязване, докато вторият води до увеличаване на напрежението на срязване. В резултат на това вискозитетът на течността намалява с повишаване на температурата. При високи температури вискозитетът на газовете се увеличава, а вискозитетът на течностите намалява, както и силата на съпротивление. Ефектът от повишаването на температурата на течността е да се намалят кохезионните сили, като същевременно се увеличи скоростта на молекулярния обмен.
Ефекти от повишаване на температурата
Ефектът от повишаване на температурата ще забави сферите в газа и ще ускори сферите в течността. Когато мислите за течност при стайна температура, молекулите се държат здраво заедно от привлекателни междумолекулни сили (напр. сили на Ван дер Ваалс).
Тези сили на привличане са отговорни за вискозитета, тъй като отделните молекули трудно се движат поради тясното си свързване със съседните молекули.
Повишаването на температурата води до увеличаване на кинетичната или топлинната енергия и молекулите стават по-подвижни.
Привличащата енергия на свързване намалява и следователно вискозитетът намалява. Ако продължите да нагрявате течността, кинетичната енергия ще надвиши енергията на свързване и молекулите ще излязат от течността
